Entalpía del etano

En la combustión del gas etano se libera una energía de -1065.3 KJ.
a) Calcula la entalpía que libera 57.3 gr. de etano.
b) Calcular la entalpía del etano.

2 CH₃ - CH₃ + 7O → 4CO₂ + 6H₂O
H= 1.00797
C= 12.01115

Etano= [(6)(1.00797)] + [(2)(12.01115)]
Etano= 6.04782 + 24.02230
Etano= 30.0688

Se pasan los 57.3 gr. a mol.
(57.3 gr)(1 mol) / 30.0688 gr.
1.9 mol

Se saca la entalpía de los 1,9 mol
(1.9 mol) (-1065.3 KJ) / 2 mol
-2024.07 KJ mol / 2 mol
a)= -1012.03 KJ

H°= ΣH° productos - ΣH° reactivos
ΣH° productos = ΣH° reactivos

ΣH° productos = [(4)(-397.7 KJ/mol)] - (-1065.3 KJ)

ΣH° productos = -1590.8 KJ/mol + 1065.3 KJ

b) ΣH° productos = -525.5 KJ/mol